×
Chọn quốc gia và ngôn ngữ của bạn
Đi

Axit sulfuric

Axit sulfuric
Hình chỉ nhằm mục đích minh họa. Sản phẩm thực có thể khác nhau Thêm vào Trích dẫn
  • Axit sulfuric
  • 2807.00.00
  • H2SO4
  • Chất lỏng không màu
  • 7664-93-9
  • Dầu vitriol
  • 200 @ 50 kg trống
    10 MT / 20'FCL
    785 @ trống 30 kg
    23
    55 MT / 20'FCL
    200 @ 50 kg trống
    10 MT / 20'FCL
    785 @ trống 30 kg
    23
    55 MT / 20'FCL
    200 @ 50 kg trống
    10 MT / 20'FCL
    785 @ trống 30 kg
    23
    55 MT / 20'FCL
    200 @ 50 kg trống
    10 MT / 20'FCL
    785 @ trống 30 kg
    23
    55 MT / 20'FCL
Cấp Gốc Tải về
Trung Quốc
TDS MSDS

Thể loại

Giới thiệu tóm tắt
Axit sulfuric, còn được gọi là Hydro Sulphate, được phân loại là acid diprotic và acid mạnh với công thức hóa học H2SO4. Các tính chất vật lý của axit sulfuric Không màu hoặc chất lỏng màu vàng hơi. Nó được biết đến như là dầu của vitriol. Axit sulfuric rất hòa tan trong nước ở mọi nồng độ. Axit sulfuric không xảy ra trong tự nhiên ở dạng khan vì nó có tính hút ẩm, có thể hút hơi nước từ không khí. Axit sulfuric hình thành trong tự nhiên bởi phản ứng oxy hóa của khoáng sunfua.
Quy trình sản xuất
Quy trình sản xuất axit sulfuric Sử dụng quy trình Chamber chỉ sản xuất khoảng 65% nồng độ. Có một số phương pháp sản xuất acid sulfuric:
1. Quá trình liên lạc
Đây là quá trình sản xuất phổ biến nhất trong ngành công nghiệp, bởi vì các axit sulfuric thu được từ quá trình này có nồng độ cao và cũng rẻ hơn phương pháp khác. Quá trình liên lạc cũng được sử dụng để làm bốc hơi axít sulfuric từ sulfur dioxide. Quá trình này xảy ra bằng việc nung quặng sulfua hoặc đốt lưu huỳnh với oxy với sự hiện diện của chất xúc tác oxadan (V) oxit và được phân loại là phản ứng phản nhiệt. Phương pháp này bao gồm bốn bước:
tôi. Sản xuất sulfur dioxide bằng cách đốt lưu huỳnh
S (s) + O 2 (g) à SO 2 (g)
ii. Phản ứng oxy hóa của sulfur dioxide để tạo ra sulfur trioxit
2SO 2 (g) + O 2 (g) à 2SO 3 (g) (Chất xúc tác V2O5)
iii. Hấp thụ sulfur trioxit vào H2SO4 (97-98%) để sản xuất oleum (H2S2O7 (l))
H2SO4 (l) + SO3 (g) à H2S2O7 (l)
iv. Pha loãng tinh dầu với nước để tạo ra axit sulfuric với nồng độ nhất định
H2S2O7 (l) + H2O (l) à 2H2SO4 (l)
2. Quá trình axit sulfuric ướt (quy trình WSA)
Quá trình WSA phần lớn được sử dụng trong công nghiệp để phục hồi lưu huỳnh. Có 4 phản ứng chính trong quá trình WSA, đó là đốt, oxy hóa, hydrat hóa, và ngưng tụ. Quá trình WSA được phân loại như một phản ứng tỏa nhiệt và nhiệt phát ra bởi phản ứng được sử dụng để sản xuất hơi nước. Quá trình tạo ra axit sulfuric sử dụng quy trình WSA với chất xúc tác vanadi (V) được thể hiện dưới đây:
tôi. Quá trình đốt: H2S + ½ O2 trên H2O + SO2
ii. Oxy hóa: 2SO2 (g) + O2 (g) à 2SO3 (g) (V2O5 Catalyst)
iii. Hydrat hóa: SO3 + H2O trên H2SO4 (g)
iv. Sự ngưng tụ: H2SO4 (g) à H2SO4 (l)
3. Phương pháp Metabisulfite
Phương pháp này sử dụng sodium metabisulfite hoặc metabisulfite kali làm nguyên liệu chính để sản xuất acid sulfuric. Metabisulfide được thêm vào với axit clohiđric với nồng độ 12,6 phân và tạo ra sulfur dioxide. Sản xuất sulfur dioxide này dễ dàng hơn việc đốt lưu huỳnh. Sau đó, lưu huỳnh dioxit được chuyển đổi thành axít sulfuric bằng cách phản ứng trong nước có chứa chất oxy hoá như axit nitric hoặc hydrogen peroxide. Phản ứng được hiển thị dưới đây:
SO2 + H2O2 tại H2SO4

Công nghiệp Sơn
Axit sulfuric có nhiều ứng dụng, bao gồm sản xuất phân bón, chất nhuộm, thuốc, chất nổ, chất tẩy rửa, muối vô cơ và axit. Việc sử dụng chủ yếu là trong sản xuất phân bón để cải thiện sự phát triển của cây trồng. Nó cũng được sử dụng như là hợp chất hóa học quan trọng để sản xuất các axit phổ biến như Nitric Acid và Hydrochloric và được sử dụng làm chất xúc tác để tinh chế dầu.

Công nghiệp Nông nghiệp
Mỗi năm, khoảng 30% sản xuất axit sulfuric được sử dụng để làm phân bón. Nó được sử dụng trong phân bón như amoni sunphat và super phosphate của vôi làm tác nhân khử nước nên đất sẽ không bị mất nước và quá bão hòa. Axit photphoric có chứa trong phân lân siêu phosphate được sản xuất từ ​​phản ứng của axit sulfuric với đá photphat. Amoniac dưới dạng khí phản ứng với axit sulfuric để tạo ra phân amoni sunfat và dễ dàng hấp thụ rễ cây. Nó cũng được sử dụng trong phân bón như các giá trị dinh dưỡng và cải thiện hiệu quả phân bón.
Công nghiệp chất tẩy rửa
Axít sulfuric thường được sử dụng làm chất khử nước khi sản xuất thuốc nhuộm, chất tẩy rửa và các thiết bị nổ. Nó có hiệu quả thu hút sự ngưng tụ và độ ẩm từ một loạt các chất khác nhau. Ví dụ, khi axit sulfuric được đổ vào các tinh thể đường, hợp chất này sẽ loại bỏ 11 phân tử nước cho mỗi phân tử của sucrose, để lại một khối carbon giòn và xốp. Các tính chất sấy của axít sulfuric làm cho nó ăn mòn và gây bỏng trên da.
Công nghiệp điện tử và ô tô
Axit sulfuric được sử dụng trong pin chì-axit cho ô tô và các phương tiện khác. Axit sulfuric thường được trộn lẫn với nước để tạo ra phản ứng hóa học tạo ra điện tử để tạo ra điện tích cần thiết để bắt đầu xe. Các electron cũng lưu thông qua cathode để cho phép một phương pháp an toàn để loại bỏ các điện tử sử dụng, bởi vì các điện tử điện tích không thể được sử dụng lại bằng pin.
Công nghiệp xử lý nước thải
Đối với xử lý nước thải, axit sulfuric được sử dụng để loại bỏ tạp chất khỏi các chất khác nhau. Axít sulfuric được sử dụng để làm trung hòa nước bị ô nhiễm từ chất cơ bản và cũng có thể sử dụng để phá vỡ nhũ tương. Nó cũng được sử dụng trong xử lý nước uống để tạo ra một hương vị cải tiến và loại bỏ các tạp chất. Nó cũng được sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất một hợp chất xử lý nước thải khác như nhôm sulfat.
Các ứng dụng khác
Trong nhà máy lọc dầu, axit sulfuric được sử dụng làm chất xúc tác trong sản xuất isooctan. Trong ngành công nghiệp luyện kim, axit sulfuric được sử dụng để loại bỏ gỉ và oxy hóa. Do tính axit mạnh nên axit sulfuric được sử dụng làm trung hòa pH cho một số dung dịch cơ bản mạnh như sodium hydroxide, canxi cacbonat, hoặc vôi. Phản ứng trung hoà có thể làm tăng nhiệt độ. Trong ngành công nghiệp bột giấy, axít sulfuric được sử dụng như là chất điều chỉnh pH khi thu hồi các hóa chất bột giấy và sản xuất ra clo dioxide để tẩy trắng.

Báo giá miễn phí